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晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，晶胞在空間不斷伸展構(gòu)成晶體．已知NaCl晶胞是一個(gè)正六面體，其8個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心上各有一個(gè)Na+，12個(gè)棱的中點(diǎn)和體心內(nèi)各有一個(gè)Cl－，則每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)俖_______個(gè)Na+、________個(gè)Cl－；若某NaCl晶體的質(zhì)量為0.585g，它約含________個(gè)晶胞．

答案：
解析：

4,4,1.505×1021


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

晶胞是晶體中最小的重復(fù)單位，數(shù)目巨大的晶胞無(wú)隙并置構(gòu)成晶體．NaCl晶體是一個(gè)正六面體（如圖一）．我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切（已知a為常數(shù)）．

請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題：
（1）每個(gè)晶胞平均分?jǐn)?!--BA-->
4
4
個(gè)Na+，
4
4
個(gè)Cl-．
（2）NaCl晶體中陰陽(yáng)離子的最短距離為
a
2
a
2
（用a表示）．
（3）NaCl晶體為“巨分子”，在高溫下（≥1413℃時(shí)）晶體轉(zhuǎn)變成氣態(tài)團(tuán)簇分子．現(xiàn)有1molNaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)得氣體體積為11.2L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為
Na2Cl2
Na2Cl2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個(gè)正六面體（如圖）。我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和（如圖）。已知a為常數(shù)，請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題：

（1）每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)?/span>________個(gè)Na+，________個(gè)Cl-；

（2）若某NaCl晶體的質(zhì)量為5.85g，它約含________mol NaCl晶胞；

（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為________，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為________；

（4）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（大于等于1413℃時(shí)）晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分子形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)得氣體體積為11.2L（已折為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個(gè)正六面體（如圖）。我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和（如圖）。已知a為常數(shù)，請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題：

（1）每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)?/span>________個(gè)Na+，________個(gè)Cl-；

（2）若某NaCl晶體的質(zhì)量為5.85g，它約含________mol NaCl晶胞；

（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為________，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為________；

（4）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（大于等于1413℃時(shí)）晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分子形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)得氣體體積為11.2L（已折為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體．NaCl晶體是一個(gè)正六面體如圖．我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和(如圖)．已知a為常數(shù)，請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題：

(1)每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)俖__________個(gè)，__________個(gè)．

(2)若某NaCl晶體的質(zhì)量為5.85克，它約含__________摩爾NaCl晶胞．

(3)NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)______，半徑與半徑之比為=_________．

(4)NaCl晶體中不存在分子，但在高溫下(≥1413℃時(shí))晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl，以分子形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其汽化，測(cè)得氣體體積為11.2升(已折為標(biāo)準(zhǔn)狀況)．則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為_(kāi)______．

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