Question

下面是海水提鎂的流程圖：

請回答下列問題：

(1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產流程中起什么作用？

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________________________________________________________________________；

其主要成分發生化學變化的化學方程式為

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________________________________________________________________________。

(2)從海水中的鎂離子到金屬鎂，經歷了哪些化學變化？用離子方程式表示。

(3)在用上述方法提鎂的過程中，采用了哪些措施來提高經濟效益？

 

Answer 1

【答案】

(1)貝殼作為原料之一，分解產生氧化鈣，遇水產生氫氧化鈣，將鎂離子沉淀為氫氧化鎂　CaCO₃CaO＋CO₂↑

(2)海水中的鎂離子先與氫氧化鈣生成氫氧化鎂，氫氧化鎂再與鹽酸反應生成氯化鎂，濃縮干燥得到純的氯化鎂，再加熱熔融進行電解即得到金屬鎂；有關反應：Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，Mg(OH)₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O，Mg^2＋＋2Cl^－Mg＋Cl₂↑。

(3)對氯氣進行循環利用來提高經濟效益。

【解析】

試題分析：海水提鎂，最基本的方法就是往海水里加堿，使鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成氯化鎂，之后經過濾、干燥、電解就可得到金屬鎂。CaO＋H₂O===Ca(OH)₂，Ca(OH)₂＋MgCl₂===Mg(OH)₂↓＋CaCl₂，MgCl₂Mg＋Cl₂↑。用上述方法提鎂的過程中，采用了工業常用的循環利用的工藝來提高經濟效益，上述方法中循環利用了氯氣。

考點：考查金屬的提純、冶煉、方程式的書寫以及資源利用等

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中。有利于培養學生的邏輯推理能力，該題把化學知識與實際生產、生活、環境保護及科技前沿等問題結合起來，突出化學與可持續發展、環境保護的密切聯系，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力，較好的體現新課程的理念。