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科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N（NO2）3，如圖：。已知該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.1°，下列有關N（NO2）3的說法不正確的是（）

A．分子中 N、O 間形成的共價鍵是極性鍵

B．圖中加“*”N原子的雜化方式為sp3

C．該物質既有氧化性又有還原性

D．15.2g 該物質含有 6.02×1022個原子

練習冊系列答案

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生活中常見的聚酯纖維（的確良）的結構簡式如圖所示：。它是由乙烯和對二甲苯經過一系列反應后的產物縮聚而成的，則合成過程中乙烯和對二甲苯的物質的量之比為（）

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1

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A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

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W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（）

W	X
	Y	Z

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性

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將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn（OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。（寫出計算過程)

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如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2，氮元素顯-3價)的化學能直接轉化為電能，并生成對環境無害物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（ )