Question

【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的固體混合物共4 g，把它們加強熱到質量不再減輕為止，冷卻后稱重為3.38 g。在殘余固體中加入過量的鹽酸，產生二氧化碳0.88 g。回答下列問題：

(1)固體質量減輕了__________g，這是因為發生了反應__________________________(寫化學方程式)，從化學方程式可計算出原混合物中碳酸氫鈉的質量是__________g，加熱后新增加了碳酸鈉__________g。

(2)殘余固體中加入過量鹽酸的化學方程式為__________________，通過已知條件“產生的二氧化碳為0.88 g”可以計算出參加反應的碳酸鈉是____________g，因為其中有____________g 碳酸鈉是加熱碳酸氫鈉產生的，故原混合物中含碳酸鈉____________g。

(3)原混合物中含氯化鈉____________g。

Answer 1

【答案】0.62 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 1.68 1.06 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2.12 1.06 1.06 1.26

【解析】

由于混合物中發生反應2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，導致固體質量減少，利用差量法計算原混合物中NaHCO3的質量、生成碳酸鈉的質量，利用反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據CO2的質量可計算加熱后總的Na2CO3的質量，減去NaHCO3分解生成的Na2CO3的質量即可得原混合物中Na2CO3的質量。

（1）加熱發生反應：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑導致固體質量減少，質量減少：4g-3.38g=0.62g，設混合物中有NaHCO3的質量為x，生成Na2CO3的質量為y，

解得x=1.68g，y=1.06g，故答案為：0.62g；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；1.68；1.06；

（2）在殘余固體中加入過量的鹽酸，產生二氧化碳0.88g，即0.02mol，根據碳守恒，和鹽酸反應的加熱后碳酸鈉的總物質的量為0.02mol，質量是0.02mol×106g/mol=2.12g。則原混合物中碳酸鈉的質量=2.12g-1.06g=1.06g，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；2.12g ；1.06g；1.06g；

（3）原混合物中含碳酸氫鈉的質量為1.68g，碳酸鈉的質量為1.06g，則氯化鈉的質量=4g-1.68g-1.06=1.26g，故答案為：1.26g；