化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 ( )
A. 根據圖①溶解度與溶液pH關系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu,至pH在4左右。
B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
C. 圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
D. 根據圖④可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學平衡常數K隨溫度升高而變小
科目:高中化學 來源:2017屆四川省高三2月月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題
苯乙烯的結構為 ,該物質在一定條件下能和氫氣完全加成,加成產物的一溴取代物有( )
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
發展生物柴油具有戰略意義,生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及動物油脂、廢餐飲油等為原料制成的液體燃料,是優質的石油、柴油代用品。據以上信息,下列有關生物柴油的說法錯誤的是
A. 生物柴油是可再生能源
B. 發展生物柴油也有益于保護生態環境
C. 生物柴油的組成成分與礦物柴油完全相同
D. 發展生物柴油有利于調整產業結構、增加農民收入
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
工業上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2+3C===2Sn+aM↑+CO2↑,則下列說法中錯誤的是( )
A. 反應中SnO2被還原
B. a的值為3
C. 反應后元素化合價升高生成的物質有兩種
D. 每生成1 mol CO2轉移電子8 mol
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省協作體高三下學期第一次聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
亞硝酸鈉是一種工業鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強。
Ⅰ.經查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。
(1)使用銅絲的優點是________________________。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________;(填字母代號)
A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳
(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于錐形瓶中,
用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數據如下表所示:
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實驗數據出現異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號)。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c.滴定終點時仰視讀數
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為______________。
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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三下學期開學考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產硫酸錳(MnSO4),并進一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中,攪拌,加熱保溫反應一定時間。
II. 向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過濾,向濾液中加入凈化劑進一步凈化,再過濾,得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。
請回答下列問題:
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過程中反應的離子方程式:
FeS2 +
MnO2 +
_____=
Mn2+ +
Fe2+ + S + SO42-+
____
(2)加入CaCO3將浸出液pH調至pH=5,從而除掉鐵,請解釋用CaCO3除鐵的原理:________。(結合離子方程式解釋)
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是__極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應式是_________。
(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列關于堿性鋅錳電池的說法正確的是_______(填字母序號)。
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學能轉化為電能
C.正極反應為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時,電子由MnO2經外電路流向Zn極
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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三下學期開學考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物, Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是
A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
B. 氫化物的沸點不一定是:Y>R
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:T<R
D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子,在指定環境中一定能大量共存的是
A. 在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中:Na+、K+、ClO-、Cl-
B. 在pH為7的溶液中:Ag+、Fe3+、SO42-、Cl-
C. 在澄清透明的無色溶液中:Al3+、Cu2+、HCO3- 、NO3-
D. c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省馬鞍山市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題
以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。
已知:
Ⅱ.反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100%。
請回答下列問題:
(1)B的名稱為______________。
(2)X中的含氧官能團名稱為____,反應③的條件為_______,反應③的反應類型是_________。
(3)關于藥物Y的說法正確的是_________________。
A.藥物Y的分子式為C8H804,遇氯化鐵溶液可以發生顯色反應
B.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗分別為4 mol和2 mol
C.1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6 L氫氣
D.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處- OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦
(4)寫出反應E-F的化學方程式_____________________________________。
(5)寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式________________________。
①屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物;②能發生銀鏡反應和水解反應。
(6)設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無機試劑及溶劑任選) ___________________
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