Question

【題目】室溫下，現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A > E > C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現難溶于強酸且陰陽離子個數比為1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據上述實驗現象，回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的化學式：A _______B ________C___________E_________F________

（2）實驗④中白色沉淀變為紅褐色對應的化學方程式：___________________。

（3）D與E的溶液反應離子方程式是：______________________。

Answer 1

【答案】（1）Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2 H2O＝4Fe(OH)3；

（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑。

【解析】

試題分析：①中呈現堿性，三種物質是堿和強堿弱酸鹽，三種物質含有OH－、CH3COO－、CO32－，根據離子共存，CO32－只能結合K＋，因此為K2CO3，OH－只能結合Ba2＋，即物質為Ba(OH)2，根據堿性強弱，A為Ba(OH)2，根據鹽類水解的規律，越弱越水解，因此E為K2CO3，C中含有CH3COO－；②向B中加入Na2S出現黑色沉淀，且陰陽離子個數比為1：2，則B中含有Ag＋，根據離子共存，推出B為AgNO3；④中滴加氨水，出現白色沉淀，迅速轉變為灰綠色，最后轉變為紅褐色，說明F中含有Fe2＋；C為強堿弱酸鹽，因此C為(CH3COO)2Ca；③中滴加Ba(NO3)2無現象，說明不含SO42－，因此D為AlCl3，F為FeCl2；（1）分別是Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2 H2O＝4Fe(OH)3 ；（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑。