Question

下列四種溶液①pH＝70的鹽酸，②0.1mol/L的鹽酸，③0.01mol/L的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是

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A．1∶10∶100∶1000

B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11

D．14∶13∶2∶3

Answer 1

答案：A
解析：

導解：鹽酸溶液中水電離生成的氫離子濃度應等于溶液中的c(OH－)，①pH＝0的鹽酸c(OH－)＝10－14mol/L，②0.1mol/L的鹽酸c(OH－)＝10－13mol/L．NaOH溶液中水電離生成的氫離子就是溶液中的氫離子，③0.01mol/L的NaOH溶液c(H+)＝10－12mol/L，pH＝11的NaOH溶液c(H+)＝10－11mol/L，所以結果為10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000