Question

下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（　�。�

A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaC1（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol

B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2則△H1＜△H2

Answer 1

A．中和反應為放熱反應，△H＜0，則中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaC1（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A錯誤；
B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，可知石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，則石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C．燃燒熱是1mol物質的完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，該反應中生成的水應為液態(tài)才是最穩(wěn)定的，故C錯誤；
D．由于物質不完全燃燒比完全燃燒放出的熱量小，且△H＜0，則△H₁＜△H₂，故D正確；
故選D．