Question

14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為

1. A.
   9.6g
2. B.
   6.4g
3. C.
   3.2g
4. D.
   1.6g

Answer 1

C
試題分析：n(O₂) = 1.12/22.4 = 0.05mol ， 0.05mol O₂反應得到0.05*4 = 0.2mol電子
得NO，NO₂和O2反應共失去0.2mol電子，即Cu，Ag和HNO3反應共失去0.2mol電子（得失電子守恒），所以有：2*n(Cu) + n(Ag) = 0.2mol，由質量守恒得，有：64*n(Cu) + 108ⅹn(Ag) = 14g ，解得n(Cu) = 0.05mol，即m(Cu) = 64*0.05 = 3.2g 。選C
考點：硝酸的性質，化學計算的能力
點評：本題如果利用化學方程式來求解，計算過程將會很復雜，如果利用質量守恒與得失電子守恒，將會很好的簡化計算。