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10．0.5molH2SO4的質量是49g，其中含有1molH，含有2molO，2mol H2SO4中含有硫酸分子數為2NA個．

分析 結合m=nM、N=nNA及分子構成計算．

解答 解：0.5molH2SO4的質量是0.5mol×98g/mol=49g，其中含有0.5mol×2=1molH，含有0.5mol×4=2molO，2mol H2SO4中含有硫酸分子數為2NA個，
故答案為：49g；1；2；2NA．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的構成及基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（　　）
A．Li  Na  KB．Ba2+  Ca2+ Mg2+C．Cl-K+  Ca2+D．N  O  F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列鹽的水溶液呈酸性的是（　　）
A．K2SO4B．CaCl2C．CuCl2D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列方案能夠達到實驗目的是（　　）
A．用濃溴水除去苯中的苯酚
B．除去苯中的少量甲苯，先用酸性高錳酸鉀溶液，后用氫氧化鈉溶液處理
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室采購了部分化學藥品．如圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol•L-1
B．1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣
C．“化學純”是指這種硫酸只含H2SO4和H2O分子
D．配制460mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸62.5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質與水反應，能放出氧氣的是（　　）
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發展高新技術的基石，在未來科技發展中發揮著重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等．將5.60g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變為6.88g．
①產生的氫氣的體積為1792mL（標準狀況下）．
②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質的量．
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩爾質量為140g/mol，其中硅元素的質量分數為60%．已知1mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35g Nierite與3mol HCl氣體．Nierite的化學式為Si3N4．T的化學式為SiCl4．
（3））K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．
①混合氣體的平均摩爾質量為69g/mol．
②填寫該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質量分數）75.00%11.44%13.56%
（4）有機高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成．如100個乙二酸分子與100個乙二醇分子發生縮聚，當形成一條聚酯鏈時，其（平均）式量達到最大（如圖所示，其式量為11618）．
為降低聚酯鏈的長度與平均式量，可調整乙二酸與乙二醇的相對用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團，從而無法再連接增長．現有100個乙二酸分子與105個乙二醇分子恰好完全反應，且聚酯鏈無法再增長．
①共形成5條聚酯鏈．
②計算所得聚酯的平均式量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某校課外實驗小組同學設計如圖裝置進行實驗．（夾持裝置已略去）
（1）該小組同學用上圖裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質驗證”實驗．
①制取乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
②點燃乙炔前，需要驗純．簡述檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發出輕微響聲，證明氣體比較純凈
③在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現象是火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；
（2）上圖裝置還可用于制取并收集少量其他氣體．請幫助該小組同學完成下表．
制取的氣體藥品化學方程式
O2H2O2MnO22H2O2═2H2O+O2↑
H2某溶液、Al2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）該小組同學用圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構．
①反應前，先對量氣管進行第一次讀數．反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數．讀數時，應注意的操作是保持裝置A和裝置B液面相平，并使視線與凹液面最低處相平．
②實驗數據記錄如下：（表中讀數已折合成標準狀況下的數值）
飽和醇的質量金屬鈉的質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
①0.62g5.0g（足量）40mL264mL
②0.31g2.5g（足量）40mL152mL
已知該飽和醇的相對分子質量為62．根據上述數據可確定該飽和醇是二元醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，
s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子最外層電子數是內層電子數的3倍；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態．
（1）E元素基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）；
（3）B2A4是石油煉制的重要產物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；B2A4分子的空間構型是平面構型；1molB2A4分子中含σ鍵數目為5mol．

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同步練習冊答案
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