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10．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解液的pH下降的是（　　）
A．CuSO4B．NaOHC．BaCl2D．H2SO4

分析 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，則陰極上析出金屬，該金屬的活動性小于氫元素，電解液的PH下降，則陽極上氫氧根離子放電，據此分析解答．

解答 解：A．電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子放電生成銅，質量增加，陽極上氫氧根離子放電，所以電解質溶液的酸性增強，溶液的pH減小，故A正確；
B．電解氫氧化鈉溶液時，實質電解水，所以電解質溶液的堿性增強，溶液的pH增大，故B錯誤；
C．電解氯化鋇溶液，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，所以電解質溶液的堿性增強，pH增大，故C錯誤；
D．電解稀硫酸溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質溶液中溶質的量不變，溶劑的量減小，所以酸性增強，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解池原理，明確離子的放電順序及題干要求是解本題關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學式為C8H16O2的有機物A在酸性條件下能水解生成C和D，且C在一定條件下能轉化為D，則有機物A的結構可能有（　　）
A．1 種B．2 種C．3 種D．4 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素性質呈周期性變化的決定因素是（　　）
A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化
B．元素相對原子質量依次遞增
C．元素原子半徑大小呈周期性變化
D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL 0.1 mol•L-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol•L-1 的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩．
（1）寫出探究活動一中反應的離子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（2）探究活動二的實驗現象為B
A．溶液分層，上層呈紫色    B．溶液分層，下層呈紫色   C．溶液分層，均為無色
（3）在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是溶液變血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．各取1mol下列物質與溴水充分反應，消耗Br2的物質的量按①②③順序排列正確的是（　　）
①漆酚
②丁香油酚
③白藜蘆醇
A．2mol、2mol、6 molB．5mol、2mol、6 molC．4mol、2mol、5molD．3mol、2mol、6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖所示為電池示意圖，該電池電極表面均勻地鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定．
（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是由化學能轉變為電能．
（2）負極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷地提供電能，因此大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②LiH與H2O反應放出的H2用作電池燃料，若Li吸收10mol H2且能量的轉化率為80%，則該電池導線中通過電子的物質的量為32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應：Na+H2O=Na++OH一+H2↑
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某物質有以下性質：①是電解質  ②溶解時有化學鍵的破壞  ③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固態時屬于（　　）
A．原子晶體B．離子晶體C．分子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示．
元素原子結構或性質
A原子最外層電子數是內層電子總數的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數等于電子層數
請回答下列問題：（用對應的化學用語回答）
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過程．
（2）A、D、E、F離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是C+H2O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（5）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）如圖：將A和F的單質與燒堿液構成原電池，負極的電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；外電路中電子從Al電極流向Mg電極．

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