Question

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。現在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應的正反應的△> 0

B．反應進行到5min時，b容器中(正)=(逆)

C．減壓可將b中的平衡組成轉變成c中的平衡組成

D．達到平衡時，a、b、c中C0的轉化率為b＞a＞c

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據圖1可知，溫度越高，甲醇的含量越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，A不正確。根據圖像可知，從a到b甲醇的量都在上升，是因為T2的溫度較高，反應較快最先達到平衡，T1的溫度雖然從理論上講平衡的時候甲醇的量更高，但這個時候溫度較T2低，反應慢，還沒有達到平衡，實際上產生的甲醇量較少，所以這段溫度范圍內溫度越高反應越快當然產物就越多了；T2之后由于b點的時候已經平衡，所以后面溫度更高的也達到平衡了，所以B不正確。減壓平衡向逆反應方向移動，生成物的含量降低C正確。由于正反應是放熱的可逆反應，所以轉化率是a＞b＞c，選項D不正確。答案選C。