【題目】將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應后得到溶液X，X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用
A. KSCN溶液和氯水
B. 鐵粉和KSCN溶液
C. 濃氨水
D. 酸性KMnO4溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：
（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為 。
（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態的核外電子排布式中未成對電子數最多的是_____；Cu2+在水中呈現藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為 ，水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為 。
（3）根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是_____(填序號)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。
（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ，1個分子中含有____個
鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學性質，則(CN)2與NaOH水溶液反應的化學方程式為 。
（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為___________；已知該晶胞的密度為
，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=________cm。(用含
、NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應的化學方程式為CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有關CaH2的說法正確的是
A. 其中陰、陽離子個數比為2:1
B. 其中既含離子鍵又含非極性鍵
C. 其中氫元素的化合價為+1價
D. 與水反應時，CaH2中的氫元素既被氧化也被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
A. 氫氧化銫(CsOH)為強堿
B. 砹單質(At2)為有色固體，HAt不穩定
C. 碳酸鍶(SrCO3)是難溶于水的固體
D. 硒化氫(H2Se)比硫化氫穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是 。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。 。
（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
則加入H2O2的目的是 ，乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點 （填“正確”或“不正確”），理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。
為測定產品純度，進行了如下實驗：準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。
反應原理為：2S2O32＋I2==S4O62＋2I－
請填寫下列空白：
①用標準碘溶液滴定待測溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________________。滴定至終點時，溶液顏色________，且半分鐘內保持不變，即停止滴定。
②測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________________________________
③下列操作中可能使所測產品的純度數值偏低的是________（填字母）。
A．酸式滴定管未用標準碘溶液潤洗就直接注入標準碘溶液
B．滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的溶液潤洗就做滴定
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取標準碘溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧和硫是同主族元素，下列事實不能說明氧的非金屬性比硫強的是
A. 酸性：H2S＞H2O B. 熱穩定性：H2O＞H2S
C. 原子半徑：S＞O D. 化合價：SO2中S為正價
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