Question

為研究CH₃COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱，某興趣小組設計了以下實驗：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖1所示，根據所給數據，請回答下列問題：

（1）HA為______酸 （填“強”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H⁺）______醋酸溶液中水電離出來c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為______堿（填“強”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變大的是______．
A．c（H⁺）            B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）/（H⁺）
（3）常溫下，用0.10mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L^-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是______（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）______．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）pH=a的強酸，稀釋10ⁿ倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀釋10ⁿ倍后，溶液的pH介于a和a+n之間；稀釋后 HA溶液PH大于醋酸溶液的PH，即HA溶液中c（H⁺）小于醋酸溶液中c（H⁺），溶液中c（H⁺）越小，對水的電離的抑制就越小，水電離的c（H⁺）越大，所以稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液中水電離出來c（H⁺）；b+c=14則酸溶液中的c（H⁺）與堿中的c（OH^-）相等，說明二者電離程度相同，故堿為弱堿；
（2）溶液中存在以下平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水平衡正移，c（H⁺） 減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（3）醋酸是弱酸，存在電離平衡，溶液PH變化慢；當CH₃COOH與NaOH恰好反應時生成的CH₃COONa水解，溶液呈堿性；
（4）CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液呈酸性，以CH₃COOH的電離為主．
解答：解：（1）pH=a的強酸，稀釋10ⁿ倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀釋10ⁿ倍后，溶液的pH介于a和a+n之間，據此可確定HA為強酸；稀釋后 HA溶液PH大于醋酸溶液的PH，即HA溶液中c（H⁺）小于醋酸溶液中c（H⁺），溶液中c（H⁺）越小，對水的電離的抑制就越小，水電離的c（H⁺）越大；b+c=14則酸溶液中的c（H⁺）與堿中的c（OH^-）相等，說明二者電離程度相同，故堿為弱堿，
故答案為：強；大于；弱；
（2）溶液中存在以下平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水平衡正移，
A、加水稀釋PH增大，c（H⁺） 減小，故A錯誤；
B、=，平衡正移n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，故比值增大，故B正確；
C、c（H⁺）?c（OH^-） 只與溫度有關，加水不變，故C錯誤；
D、加水稀釋PH增大，c（H⁺） 減小，c（OH^-）增大，故二者比值增大，故D正確；
故答案為：BD；
（3）醋酸是弱酸，存在電離平衡，溶液PH變化慢，所以PH變化慢的是醋酸，即圖2是醋酸的；當CH₃COOH與NaOH恰好反應時生成的CH₃COONa水解，溶液呈堿性，所以PH大于7水解方程為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：圖2；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液呈酸性，以CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），因此c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
點評：本題考查了弱電解質的電離和鹽類的水解，及離子濃度大小比較，題目難度一般．