Question

2．常溫下用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． ①溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． ②溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H）⁺
• C． ③溶液：含有的微粒數為5種
• D． 滴定過程中可能出現：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、用10mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液反應，得到的是氯化銨和氨水的混合物；
B、②溶液顯示中性，根據溶液中的電荷守恒來計算回答；
C、20mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液反應，得到的是氯化銨溶液；
D、滴定過程中可能出現鹽酸相對于氨水過量、不足、恰好反應等情況，據此回答判斷．

解答 解：A、用10mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液反應，得到的是氯化銨和氨水的混合物，溶液顯示堿性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、②溶液顯示中性，根據溶液中的電荷守恒，得到：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H）⁺，故B錯誤；
C、③是20mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液反應，得到的是氯化銨溶液，含有的微粒數為4種：銨根離子、氯離子、氫離子、氫氧根離子，故C錯誤；
D、滴定過程中可能出現鹽酸相對于氨水過量、不足、恰好反應等情況，存在c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），可以是剩余大量的氨水以及生成少量的氯化銨時的情況，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生酸堿之間的反應情況以及溶液中離子濃度的大小關系比較知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．