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現有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量(     )
A．1.6 a gB．(a－1.6) gC．(a－3.2) gD．a g
B
和稀硫酸反應時生成的水是2mol/L×0.05L＝0.1mol，則根據原子守恒可知，氧化物中氧元素的質量是0.1mol×16g/mol＝1.6g，所以氧化物中金屬的質量是(a－1.6) g，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

所含分子數相同的一組物質是：（  ）
A．1g H2和1g N2B．1mol H2O和1g H2O
C．3.2g O2和2.24L的空氣（標準狀況下）D．44gCO2和6.02×1022個O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室要用NaCl固體配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
(1)下列儀器中，不會用到的是（  ）
A．錐形瓶   B．250 mL 容量瓶  C．膠頭滴管  D．100mL容量瓶  E．天平
(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_____________________。
(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．搖勻  G．轉移溶液
其正確的操作順序應是___________________    __(填各步驟序號)。
(4)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（  ）
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用足量的CO還原23．2 g某鐵的氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為40g，則此鐵的氧化物的化學式是：
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，某硫酸銅溶液的質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L-1，密度為ρ g·mL-1，將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復至25 ℃時，均恰好全部轉化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關系式正確的是(　　)
A．B．C．16a=9bD．9a=16b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鹽酸的物質的量濃度為12.0mol/L，其密度為1.19g/cm3，現有該濃度的鹽酸100mL，則用于吸收HCl氣體形成該鹽酸的水的體積為
A．75.2mLB．85.5mLC．90.8mLD．100mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某實驗需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。
配制實驗操作步驟有：a．在天平上稱量      g NaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入       中。c．繼續向容器中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用      加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次。e．將瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序為            。
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是         、            。
③在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（   ）
A．繼續進行實驗B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）在標準狀況下，測得8.8g某氣體的體積為1.12L，計算此氣體的摩爾質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。現將1.00g 樣品加入46.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸發溶液，蒸發到無水時，可得的固體的質量
A．3.00gB．3.43gC．4.50gD．無法計算

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同步練習冊答案
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