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1．除去乙烷中乙烯所需的試劑和方法是（　　）
A．溴水，洗氣B．空氣，點燃C．濃硫酸，洗氣D．氫氣，加熱

分析 乙烯與溴水反應，而乙烷不能，洗氣可分離，以此來解答．

解答 解：A．乙烯會與溴水發生加成反應產生液體的1，2-二溴乙烷，而乙烷是氣體，因此可以通過溴水洗氣除去，故A正確；
B．點燃均燃燒，不能除雜，故B錯誤；
C．二者均與濃硫酸不反應，不能除雜，故C錯誤；
D．乙烯與氫氣發生加成反應，但乙烷中易引入氫氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某酯的分子式為C16H22O5，lmol該酯完全水解可得到1 mol 羧基和2mol 甲醇，該羧酸的分子式為（　　）
A．C14H18O4B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H20O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是非金屬性最強的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的簡單離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　　）
A．元素X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構
B．由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強
D．離子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2008年5月12日我國四川發生了里氏8.0級地震，為了實現大災之后無大疫，消防人員用大量的含氯制劑對災民居住環境進行了消毒，其中“84消毒液”成為明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是（　　）
A．氯氣B．次氯酸C．次氯酸鈣D．次氯酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率為0.015mol/（L．min）．
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到化學平衡狀態：①CO或CO2的濃度不變，②CO或CO2的正逆反應速率相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀鹽酸與稀氨水反應：H++OH-=H2O
B．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．碘化鉀溶液在酸性條件下被氧氣氧化：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
D．二氧化氮與水反應：2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物的分子中，所有原子均處于同一平面的是（　　）
A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象能正確反映其對應關系的是（　　）
A．
電解水生成氫氣和氧氣的質量與反應時間的關系
B．
加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中錳元素的質量分數與反應時間的關系
C．
向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液PH與加入水的質量關系
D．
相同質量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．過氧化鈉（Na2O2）是中學常見物質．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強還原性，反應原理不相同．據此設計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
（1）提出假設：假設1：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2被部分氧化．
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如下：

（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應的SO2．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化時、完全被氧化時的V-m1關系式．
未被氧化：V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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