[s1] 下列對化學的認識有誤的是……………………………………………………………（ ）
A.化學物質都是有害的，盡量少使用 B.化學物質有利于改善人們的生活
C.化學是一門非常有用的學科 D.人類通過化工生產改變了世界
[s1]4.
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
[s1] 合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4KJ/mol ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號） 。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是 （填字母）。
a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合氣體中 c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。
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a． b． c．
（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；
B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：
a_____b(填>、=、<)， Q1_____Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
[s1]24．
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科目：高中化學 來源：北京市五中09-10學年高二下學期期末考試（化學） 題型：填空題
[s1] 合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=
-92.4KJ/mol ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號） 。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是 （填字母）。
a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合氣體中 c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。
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a． b． c．
（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；
B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：
a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
[s1]24．
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