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在反應中3S+6KOH ＝2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O，氧化劑與還原劑的質量之比是

A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2

【答案】

【解析】硫元素的化合價從0價部分升高到＋4價，作還原劑，部分降低到－2價，作氧化劑，所以根據電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比是2∶1，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

單質硫在KOH的熱溶液中發生歧化反應：3S+6KOH

△

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O；若硫過量，進一步生成K₂S_x（x≤5）和K₂S₂O₃．將0.08mol單質硫與含0.06mol KOH的熱溶液充分反應恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部轉化為K₂SO₄，轉移電子n mol．則以下正確的是（　　）

A、a=2b	B、x=2
C、n=0.48	D、b=0.02

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省天水市一中高一第一學段期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)Ⅰ.硫在強堿溶液中能發生氧化還原反應：3S+6KOH==K₂SO₃+2K₂S+3H₂O。
(1)該反應中，還原產物是________，每生成1 mol K₂SO₃時，轉移電子為________ mol.
(2)該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
Ⅱ. 為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO₃)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：
KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄===3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O
(1)該反應中，氧化劑是________。
(2)當有3 mol I₂生成時，有________ mol還原劑被氧化。
(3)當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為________ mol。