Question

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L^-1．下列判斷錯誤的是（　　）

• A、x=1
• B、B的轉化率為80%
• C、2 min內A的平均反應速率為0.3 mol?（L?min）^-1
• D、若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態

Answer 1

分析：A、根據n=cV計算生成C的物質的量，結合D的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比計算x的值；
B、根據生成的D的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比計算參加反應的B的物質的量，再利用轉化率定義計算；
C、根據v=

△n V

△t

計算v（D），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（A）；
D、容器的容積不變，混合氣體的質量不變，密度為定值，始終不變．

解答：解：A、平衡時生成的C的物質的量為0.2mol?L^-1×2L=0.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正確；
B、2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，參加反應的B的物質的量為：0.8mol×

1

2

=0.4mol，故B的轉化率為

0.4mol

1mol

×100%=40%，故B錯誤；
C、2min內生成0.8mol D，故2 min內D的反應速率v（D）=

0.8mol 2L

2min

=0.2 mol?（L?min）^-1，速率之比等于化學計量數之比，故v（A）=

3

2

v（D）=

3

2

×0.2 mol?（L?min）^-1=0.3 mol?（L?min）^-1，故C正確；
D、容器的容積不變，混合氣體的質量不變，密度為定值，始終不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤；
故選：BD．

點評：本題考查化學平衡的有關計算、反應速率的有關計算、平衡狀態的判斷等，難度中等，注意平衡狀態的判斷，三段式列式計算是解題的基本方法．