Question

5．下列排列順序不正確的是（　　）

• A． 離子半徑：Cl^-＞Mg²⁺＞Na⁺
• B． 熱穩定性：HF＞H₂O＞H₂S
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 非金屬性：Cl＞Br＞I

Answer 1

分析 A．核外電子排布相同時，原子序數越大，半徑越小；
B．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
C．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強；
D．同一主族，原子序數越大，非金屬性越弱．

解答 解：A．核外電子排布相同時，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑：Mg²⁺＜Na⁺，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性：F＞O＞S，則熱穩定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B正確；
C．由于非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D．同一主族，原子序數越大，非金屬性越弱，故非金屬性：Cl＞Br＞I，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素的金屬性、非金屬性的遞變規律、半徑比較，題目難度不大，掌握規律以及比較方法即可完成．