（共4分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB， 發 生如下反應： 2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1．2 mol/L。
（1）2分鐘內用B表示的平均反應速度為 ；
（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為： （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（各2分，共4分）
（1）0．2mol/（L．min）(不寫單位或錯寫單位扣1分）； （2）吸熱。
解析試題分析：（1）2min內C的濃度增加1．2mol/L，則B的濃度減少1．2mol/L×1/3=0．4mol/L，所以2分鐘內用B表示的平均反應速度為0．4mol/L/2min=0．2 mol/（L．min）；
（2）根據發生的化學反應方程式可知，盡管氣體的物質的量在反應前后沒變化，但產物中有固體生成，所以正向是氣體的質量減少的方向，則氣體的平均摩爾質量在減小，所以升高溫度，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，說明升溫平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應。
考點：考查反應速率的計算，反應熱效應的判斷
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) 
zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯誤的是 （ ）
| A．x+y＞z | B．平衡向正方向移動 |
| C．B的轉化率降低 | D．C的體積分數下降 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(7分)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
| 物質 | CO | H2 | CH3OH |
| 濃度(mol?L－1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（2分）某溫度時，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為 ；
（2）下列表示該反應速率最大的是
A．v（X）=0.6mol/（L·s） B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產品的原料。
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的 極（選填：“正”，“負”）。
（2）水煤氣變換反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反應速率的有 （不定項選擇）。
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強 d.降低濃度
（3）H2和N2在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學方程式為 。
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式為 。
（5）將標準狀況下582.4L合成氣（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反應后，經測定產品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質的量（列出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(6分) 在一定溫度下,將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，10分鐘時達到平衡： 2SO2 + O2
2SO3 測得平衡時混合物總物質的量為5mol，求：
（1）10分鐘時O2的反應速率為 mol/(L·min)（2）平衡時SO2的轉化率
(3) 平衡常數K為多少
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發生反應：
（正反應放熱）。測得n（O2）隨時間的變化如下表
反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0-ls內該反應的平均反應速率為__________________。
（2）O2的平衡濃度c (O2)=____________________________；
（3） 4s時，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
（4）求該反應達到平衡時SO2的轉化率是________（用百分數表示）。
（5）若將平衡混臺氣體中SO3的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計算結果保留一位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）可逆反應FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：
| T（K） | 938 | 1100 |
| K | 0.68 | 0.40 |
| 溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
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