Question

8．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，應用十分廣泛．回答下列問題：
（1）利用合成氣在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41kJ•mol^-1
Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
已知反應Ⅰ中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計算△H₃=-58kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能；根據蓋斯定律：反應Ⅱ+反應Ⅰ=反應Ⅲ，反應熱也進行相應的計算．

解答 解：反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，故△H₁=1076kJ．mol^-1+2×436kJ．mol^-1-（3×413+343+465）kJ．mol^-1=-99kJ．mol^-1；
根據蓋斯定律：反應Ⅱ+反應Ⅰ=反應Ⅲ，故△H₃=△H₂+△H₁=+41kJ•mol^-1+（-99kJ．mol^-1）=-58kJ．mol^-1，
故答案為：-58．

點評 本題考查反應熱有關計算，側重考查學生分析計算能力，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．