Question

下列敘述正確的是(    )

A.在0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B.把0.1 mol·L^-1氨水和0.1 mol·L^-1 HCl溶液充分反應后混合溶液pH=7

C.在0.1 mol·L^-1 NaHS溶液中，c(Na⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

D.在0.1 mol·L^-1的小蘇打溶液中，的電離程度大于的水解程度

Answer 1

A

解析:

在0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中發生CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-和H₂OH⁺+OH^-,所以c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)；0.1 mol·L^-1氨水和0.1 mol·L^-1 HCl溶液，不知道溶液體積為多少，所以無法確定pH；C項在0.1 mol·L^-1 NaHS溶液中存在物料守恒：c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)；D項小蘇打溶液顯堿性，的水解程度大于的電離程度。