Question

16．25℃時，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是（　　）

• A． Y點所表示的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． W點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
• C． 該溫度下醋酸的電離平衡常數為10^-1 mol•L^-1
• D． 向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol•L^-1 NaOH溶液：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 由圖象可看出，隨pH的增大濃度增大的曲線應為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應為c（CH₃COOH），X點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），結合溶液的電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答 解：A、由圖得出Y點所表示的溶液中CH₃COO^-含量高，溶液為酸性，故A正確；
B、溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol•L^-1，故有c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，故B錯誤；
C、在X點，c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），電離平衡常數為k=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=c（H⁺）=10^-4.75 mol•L^-1，故C錯誤；
D、此時溶液為醋酸鈉溶液，質子守恒式為c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題屬于基本概念與理論的考查，涉及溶液中的電離平衡常數計算、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較，溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較是考試熱點內容，學習中要反復加強訓練，題目難度中等．