Question

17．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B元素原子的最外層電子數為電子層數的兩倍；E是地殼中含量最高的金屬元素；C、F同主族，C元素核電荷數只有F元素的一半；1mol D單質跟水反應放出11.2L（標準狀況）A氣體單質．請回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置是第3周期第VIA族
（2）C、D、F形成的某種常見化合物的晶體類型是離子晶體（填“晶體類型”名稱）
（3）由A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物（均含四種元素）能發生化學反應生成一種氣體，請寫出該反應的離子方程式HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al元素；C、F同主族，C元素核電荷數只有F元素的一半，二者原子序數相差8，則C是O、F是S元素；1mol D單質跟水反應放出11.2L（標準狀況）A氣體單質，且原子序數小于E而大于O元素，則D是Na元素、A是H元素；
B元素原子的最外層電子數為電子層數的兩倍，且原子序數小于O元素，則B是C元素；
（1）主族元素原子核外電子層數等于其周期數，最外層電子數等于其族序數；
（2）C、D、F分別是O、Na、S元素，這三種元素形成的化合物是硫酸鈉、亞硫酸鈉，硫酸鈉和亞硫酸鈉都是由陰陽離子構成的；
（3）由H、O、Na、S四種元素形成的兩種化合物（均含四種元素）能發生化學反應生成一種氣體，這兩種化合物分別是亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉，二者反應生成二氧化硫和水．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al元素；C、F同主族，C元素核電荷數只有F元素的一半，二者原子序數相差8，則C是O、F是S元素；1mol D單質跟水反應放出11.2L（標準狀況）A氣體單質，且原子序數小于E而大于O元素，則D是Na元素、A是H元素；
B元素原子的最外層電子數為電子層數的兩倍，且原子序數小于O元素，則B是C元素；
（1）F是S元素，S原子核外有3個電子層、最外層電子數是6，所以位于第三周期第VIA族，
故答案為：3；Ⅵ；
（2）C、D、F分別是O、Na、S元素，這三種元素形成的化合物是硫酸鈉、亞硫酸鈉，硫酸鈉和亞硫酸鈉都是由陰陽離子構成的，所以屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；
（3）由H、O、Na、S四種元素形成的兩種化合物（均含四種元素）能發生化學反應生成一種氣體，這兩種化合物分別是亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉，二者反應生成二氧化硫和水，離子方程式為HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，涉及離子方程式的書寫、晶體類型判斷、元素在周期表中的位置等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，注意離子方程式書寫規則，為易錯點．