鎂及其化合物有廣泛用途．工業上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下
回答下列問題：
（1）濾渣1為____________（填化學式），CO(NH2)2的電子式為______。
（2）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。
（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為__________。
（4）室溫時，加入CO(NH2)2，產生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）
（5）工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務納米MgO。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據圖分析反應的最佳溫度為__________。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是（ ）
A. 溫度相同，體積相同的
和
B. 溫度相等，壓強相等的和
C. 壓強相同，質量相同的
和 D. 體積相同，密度相等的
和
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 鐵電極上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
B. 溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動
C. 通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅
D. 通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H＜ 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 該溫度下此反應的平衡常數K =1.44
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
D. 0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能，根據鍵能數據估算反應CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH為：
化學鍵 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
鍵能/（kJ·mol﹣1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
A. +485 kJ·mol﹣1 B. ﹣485 kJ·mol﹣1 C. +1940 kJ·mol﹣1 D. ﹣1940 kJ·mol﹣1
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48LNO2(標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
碲(Te)為第VIA元素.其單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。
（1）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。與鹽酸反應時生成四氯化碲，其化學方程式為________________。
（2）25℃時；亞碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。該溫度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的電離度α約為______________(α=
×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。
（3）工業上常用銅陽極泥（主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如下：
①實驗室進行操作I時，下列儀器與該實驗操作無關的為__________(填選項字母)。
A.長頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D .玻璃棒
②已知‘浸出渣”的主要成分為TeO2。“加壓浸出”時控制溶液pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因為_______________；“加壓浸出”過程的離子方程式為______________________。
③“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質碲，則生成碲的化學方程式為________________。
④工業上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3，然后通過電解的方法得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（ ）
物質 | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol•L﹣1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol•L﹣1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為80%
B. 該反應的平衡常數表達式為k=
C. 增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，24mL的CO2和N2的混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，充分反應后得到相同狀況下的氣體20ml，則原混合氣體中CO2的體積分數為（ ）
A. 33.3% B. 44% C. 56% D. 66.7%
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