Question

醋酸和鹽酸是高中化學中常見的兩種酸，下列說法正確的是（　　）

A．物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H⁺濃度也相同

B．相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，得到溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．pH=2的兩溶液稀釋100倍后，pH都為4

D．兩溶液中都加入鉀鹽，H⁺濃度都減小

Answer 1

分析：A、鹽酸是強酸，在水中完全電離，而醋酸是弱酸，在水中不完全電離，從酸的電離程度比較；
B、利用酸與鹽的溶液顯酸性，則醋酸的電離大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解來分析；
C、利用強酸與弱酸的稀釋時氫離子的濃度變化來分析；
D、若都加入氯化鉀，則對H⁺濃度無影響．

解答：解：A、因鹽酸是強酸，在水中完全電離，而醋酸是弱酸，在水中不完全電離，則物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H⁺濃度不同，故A錯誤；
B、相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸的電離大于醋酸鈉中醋酸根離子的水解，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），
由電離的程度可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、因鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則pH=2的鹽酸稀釋100倍后，pH為4，而pH=2的醋酸稀釋100倍后，醋酸進一步電離，pH＜4，故C錯誤；
D、若兩溶液中都加入氯化鉀，則兩溶液中H⁺濃度都不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查強、弱電解質的電離、稀釋及加入鹽對溶液中離子的影響，明確電離程度的不同時解答本題的關鍵，并注意鹽與酸的混合溶液一般顯酸性來解答．