Question

N_A 表示阿伏加德羅常數，通常用6.02×10²³ mol^-1這個近似值．下列說法不正確的是（　　）

A．2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.2 N_A

B．2 g 氫氣所含原子數目為2 N_A

C．17 g NH₃所含的電子數目為10 N_A

D．常溫常壓下，16 g O₂ 和O₃的混合物中，約含6.02×10²³個氧原子

Answer 1

分析：A、鈉為1價金屬，根據金屬鈉的物質的量計算出失去的電子數；
B、根據氫氣的質量計算出物質的量，再計算出含有的原子數目；
C、根據氨氣的質量計算出物質的量，再計算出含有的電子數；
D、根據氧氣和臭氧中含有的氧原子的質量計算出氧原子的物質的量及數目．

解答：解：A、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，變成鈉離子失去0.1mol電子，失去的電子數目為0.1 N_A，故A錯誤；
B、2g氫氣的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數目為2 N_A，故B正確；
C、17g氨氣的物質的量為1mol，含有10mol電子，所含的電子數目為10 N_A，故C正確；
D、16g氧氣和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，約含6.02×10²³個氧原子，故D正確；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．