有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是
① Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ② Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
③ Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④ CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A、只有③ B、②③ C、③⑤ D、①④
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
25℃時，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的電離方程式為 。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是 （填字母）
A．加水稀釋 B．加少量鹽NaA固體 C．加少量NaOH固體
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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：推斷題
（15分）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：
請回答下列問題：
（1）美托洛爾中的含氧官能團為和（填名稱）。
（2）反應③中加入的試劑X的分子式為C2H5OCl，X的結構簡式為。
（3）在上述①②③三步反應中，屬于取代反應的是（填序號）。
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發生銀鏡反應 Ⅱ．能與FeCl3溶液發生顯色反應
Ⅲ．分子中有4種不同化學環境的氫，且1 mol該物質與金屬鈉反應產生 1 mol H2。
寫出一種該同分異構體的結構簡式：。
（5）根據已有知識并結合題目所給相關信息，寫出以CH3OH和
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源：2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（17分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，
產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：
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（注：NaCl熔點為801 ℃；AlCl3在181 ℃升華）
（1） 精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為：
① ________________________________________________________________________
② ________________________________________________________________________。
（2） 將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_________；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。
（3） 在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發生反應的離子方程式為：_____________________________
__________________________________________________________________。
（4） 鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl
和Al2Cl
形式存在，鋁電極的主要電極反應式為_____________________________________。
（5） 鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_________________。
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科目：高中化學 來源：2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗誤差分析錯誤的是
A、用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D、測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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科目：高中化學 來源：2015屆廣東肇慶中學高三8月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗現象、解釋與結論均正確的是
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 解釋與結論 |
A | 銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗 | 試紙變藍 | NO2為酸性氣體 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產生 | 該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－ |
C | 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 | 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色 | 甲苯和溴水發生取代反應，使溴水褪色 |
D | 在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先產生白色沉淀，后出現黃色沉淀 | 說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省韶關市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A．標準狀況下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數為NA
B．常溫常壓下，16 g14CH4所含中子數目為8 NA
C．0.2 mol的Na2O2和水完全反應轉移的電子數為0.2 NA
D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3NA
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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g) 
CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol－1
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動）。
（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態的有_______（填序號）。
A．單位體積內每消耗1 mol CO的同時生成1molH2
B．混合氣體總物質的量保持不變
C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等
（4）上述反應在t0時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續畫出t1時刻之后c(CO)隨時間的變化。
① 縮小容器體積（用實線表示）。
② 降低溫度（用虛線表示）。
（5）某溫度下，將6.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發生如下反應，
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，達到平衡時測得lgK= -1.0，求此溫度下H2O(g)的
轉化率（計算結果保留3位有效數字，要求寫出計算過程）。
（6）己知：① C (s) + H2O(l) CO (g) +H2 (g) △H1
② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H 2
③ H2O (l)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g) △H 3
則2C (s) + O2 (g) ＝ 2CO2 (g)的△H ＝ _________ ____。
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