Question

CH₃COONa 稀溶液中分別加入少量下列物質或改變如下條件，能使比值c（CH₃COO^-）/ c （Na⁺） 一定減小的是（　　）
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO₄ ④固體CH₃COONa ⑤冰醋酸⑥降溫．

• A、①③
• B、①③④
• C、②④⑤⑥
• D、③④⑥

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使c（CH₃COO^-）/c（Na⁺）比值增大，可使平衡向逆反應方向移動，結合影響水解平衡移動的因素解答該題．

解答： 解：①加入固體NaOH，c（Na⁺）與c（CH₃COO^-）都增大，但c（Na⁺）增大幅度較大，則比值減小，故①符合；
②加入固體KOH，抑制水解，則c（CH₃COO^-）增大，而c（Na⁺）不變，則比值增大，故②不符合；
③加入固體NaHSO₄，平衡向正向移動，c（Na⁺）增大，c（CH₃COO^-）減小，則比值減小，故③符合；
④加入固體CH₃COONa，濃度增大，水解程度降低，則比值增大，故④不符合；
⑤加入冰醋酸，c（CH₃COO^-）增大，則比值增大，故⑤不符合．
⑥水解平衡時吸熱反應，降溫，平衡逆向進行，醋酸根離子濃度增大，則比值增大，故⑥不符合．
故選A．

點評：本題考查學生鹽的水解原理以及影響鹽的水解平衡移動等方面的知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意知識的歸納整理是解題關鍵，難度中等．