Question

【題目】(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數目之比為___，所含的原子總數目之比為___，質量比為___，密度之比為___。

(2)在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應中，

①______元素被氧化，_______是氧化劑。

②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目。

Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為___g，生成標況下的二氧化硫氣體_______ L，轉移電子的數目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數的值)

Answer 1

【答案】 1:1 2:3 7:11 7:11 銅元素，濃硫酸 117.6g 26.88L 2.4NA(或者1.4448×1024)

【解析】(1)同溫、同壓下體積相等的氣體，氣體的物質的量相等，即分子數目相等，所以CO和CO2分子數目之比為1:1；物質的量相等的CO和CO2所含的原子總數目之比為2:3；物質的量相等的CO和CO2的質量比等于氣體的摩爾質量之比，即：28:44=7:11，氣體的密度之比等于氣體摩爾質量之比，即：28:44=7:11；正確答案：1:1； 2:3 ；7:11；7:11。

(2) ①在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應中，銅做還原劑，被氧化，濃硫酸做氧化劑，被還原，所以Cu元素被氧化，濃硫酸是氧化劑；正確答案：銅元素；濃硫酸。

②1molCu在反應中失去2mol電子，1mol H2SO4在反應中得到2 mol電子，因此用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目如下：；正確答案：。

③2molH2SO4(濃) 參與反應，做氧化劑的硫酸為1mol，若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為1.2mol，質量為1.2×98=117.6 g；2molH2SO4(濃) 參與反應，生成二氧化硫1mol，若有2.4mol的H2SO4參與反應，生成二氧化硫1.2mol，標況下體積為26.88L；2molH2SO4(濃) 參與反應，轉移電子2mol，若有2.4mol的H2SO4參與反應，轉移電子數為2.4NA；正確答案：117.6g；26.88L ； 2.4NA(或者1.4448×1024)。