Question

【題目】Ⅰ.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、、、、、、七種物質：

(1)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：____________。

(2)上述反應中，1mol氧化劑在反應中得到________mol電子。

(3)如果在反應后的溶液中加入，溶液又變紫紅色。已知鉍有、價，其中價較穩定，寫出加入溶液又變紫紅色的離子方程式：_________。由上述方程式說明的一個性質：__________。

II.(1)已知能與次氯酸鹽發生如下反應（未配平）。

①已知有10.7gFe（OH）3參加反應，共轉移了個電子，則________。

②根據所學的知識，推測能和下列________填序號物質反應。

A. B.SO2 C. D.

(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入，將還原成。若該反應消耗32gCH3OH，轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是________。

Answer 1

【答案】 的氧化性比的氧化性強

【解析】

Ⅰ（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，說明高錳酸鉀可以將鹽酸氧化為氯氣。同理，高錳酸鉀在酸性條件下可以將氯離子氧化為氯氣；

（2）在反應中，作氧化劑，反應前后，Mn元素的化合價由價降低為價，由此可求出1molKMnO4在反應中得到電子的物質的量；

（3）在反應后的溶液中加入，溶液又變紫紅色，說明將二價錳離子氧化為高錳酸根離子；根據同一反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可得：的氧化性比的氧化性強，可寫出反應方程式；

Ⅱ.（1）①10.7gFe（OH）3的物質的量為，轉移個電子，即Fe元素化合價升高3價，從而求出n值；

②根據所學的知識，推測中Fe元素的化合價為價，有較強的氧化性，可以和還原性物質反應，從而確定還原劑；

(2) 32gCH3OH的物質的量為：，作還原劑，轉移6mol電子,而1molHNO3作氧化劑轉化為轉移5mol電子，從而求出參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比。

Ⅰ（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，說明高錳酸鉀可以將鹽酸氧化為氯氣，則同理，高錳酸鉀在酸性條件下可以將氯離子氧化為氯氣，得出方程式為：，故答案為：；

（2）在反應中，作氧化劑，反應前后，Mn元素的化合價由價降低為價，在反應中得到5mol電子，故答案為：5；

（3）在反應后的溶液中加入，溶液又變紫紅色，說明將二價錳離子氧化為高錳酸根離子，反應的離子方程式為：；根據同一反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可得：的氧化性比的氧化性強，故答案為：；的氧化性比的氧化性強；

Ⅱ①10.7gFe（OH）3的物質的量為，轉移個電子，即Fe元素化合價升高3價，則，故答案為：2；

②根據所學的知識，推測中Fe元素的化合價為價，有較強的氧化性，可以和還原性物質反應，而AD兩項是常見的氧化劑，BC兩項是常見的還原劑，故答案為：BC；

(2) 32gCH3OH的物質的量為：，作還原劑，轉移6mol電子；而1molHNO3作氧化劑轉化為轉移5mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是，故答案為：。