Question

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2 g，把它們溶于足量的水中充分反應后，溶液中Ca²⁺、、均轉化為沉淀，將反應容器內的水分蒸干，最后得到白色固體物質共29 g，則原混合物中Na₂CO₃的質量是（    ）

A.10.6 g　                B.5.3 g                    C.5.9 g                  D.無法確定

Answer 1

解析：分析在溶液中進行的反應：

CaO+H₂O====Ca（OH）₂                                                                ①

Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH                                         ②

兩邊相加得：

CaO+H₂O+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH                                       ③

同理可得：把轉化為沉淀的反應方程式為：

CaO+NaHCO₃====NaOH+CaCO₃↓                                                  ④

    分析可知最后得到白色固體物質為原有的NaOH，加上生成的氫氧化鈉和碳酸鈣，固體增重的質量為：29 g-27.2 g=1.8 g,從反應③可知：每增重18 g，有106 g Na₂CO₃參與了反應。故本題答案為10.6 g。

答案：A