Question

20．將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O₂，當試管內液面穩定在試管容積的一半時，則通入O₂為（　　）

• A． 7.5 mL
• B． 17.5 mL
• C． 25.0 mL
• D． 35.0 mL

Answer 1

分析 一氧化氮與氧氣的反應為4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，當試管內液面穩定在試管容積的一半，說明反應后剩余氣體體積為10mL；剩余的氣體可能為一氧化氮，有可能為氧氣，分別根據反應方程式計算出兩種情況下需要氧氣的體積．

解答 解：當試管內液面穩定在試管容積的一半，說明反應后剩余氣體體積為10mL，
由4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，若剩余10mL氣體為NO，則氧氣為（20mL-10mL）×$\frac{3}{4}$=7.5mL，
若剩余10mL氣體為氧氣，則20mLNO完全轉化為硝酸，故氧氣體積為：20mL×$\frac{3}{4}$+10mL=25mL，
故選AC．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應后剩余氣體組成為解答關鍵，注意掌握一氧化氮與氧氣、水反應的總方程式及討論法在化學計算中的應用．