Question

16．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D均含有鈉元素，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味的氣體，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現象為出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試判斷：
（1）A：Na₂CO₃ E：Fe（OH）₃   （寫化學式）
（2）①C加熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②物質C在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺⁺CO₃^2-；
③由白色沉淀最終變為紅褐色沉淀E的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D均含有鈉元素，則B中不含有鈉元素，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現象為出現白色沉淀E→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀F，則B為可溶性強堿，可以為KOH等，E為Fe（OH）₃，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味的氣體，又可制得C，則A為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，D為NaCl，無色無味的氣體是CO₂，據此答題．

解答 解：A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D均含有鈉元素，則B中不含有鈉元素，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現象為出現白色沉淀E→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀F，則B為可溶性強堿，可以為KOH等，E為Fe（OH）₃，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味的氣體，又可制得C，則A為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，D為NaCl，無色無味的氣體是CO₂，
（1）根據上面的分析可知，A為Na₂CO₃，E為Fe（OH）₃，
故答案為：Na₂CO₃；Fe（OH）₃；
（2）①C為NaHCO₃，C加熱分解的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②NaHCO₃在水溶液中的電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺⁺ CO₃^2-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺⁺ CO₃^2-；
③由白色沉淀最終變為紅褐色沉淀E的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物的推斷，側重于鈉及其化合物的考查，根據物質的性質和轉化關系來推斷即可，注意氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵的顏色的變化，難度不大．