Question

將4.8g鎂粉投入500mL 1mol/L的稀HNO₃中恰好完全反應，則還原產物是……（  ）

A．N2O

B．N2

C．NO

D．NO2

Answer 1

A

可首先計算出兩種反應物的物質的量之比，并任選一組整數比，根據質量守恒定律配成化學方程式，再通過觀察確定還原產物。
由題意知n(Mg):n(HNO₃)="4.8/24" :0.5×1=2:5=4:10，因為4個選項中HNO₃的還原產物是N₂或氮的氧化物，根據質量守恒定律可寫出如下化學方程式：
4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+5H₂O+x
由觀察法可以確定，x是由兩個氮原子、一個氧原子構成的一個或幾個分子，考查四個選項知它是N₂O，
應選A。