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5.下列電離方程式中,正確的是(  )
A.Fe(OH)3?Fe3++3OH-B.NaHCO3?Na++HCO3-
C.KClO3═K++Cl-+3O2-D.H2S?2H++S2-

分析 A.氫氧化鐵為弱電解質,部分電離,用可逆號;
B.碳酸氫鈉為強電解質,完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子;
C.氯酸鉀為強電解質完全電離出鉀離子與氯酸根離子;
D.硫化氫為多元弱酸分步電離;

解答 解:A.氫氧化鐵為弱電解質,部分電離,電離方程式:Fe(OH)3?Fe3++3OH-,故A正確;
B.碳酸氫鈉為強電解質,完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子,電離方程式:,NaHCO3?=Na++HCO3-,故B錯誤;
C.氯酸鉀為強電解質完全電離出鉀離子與氯酸根離子,電離方程式:KClO3═K++ClO3-,故C錯誤;
D.硫化氫為多元弱酸分步電離,以第一步為主,電離方程式:H2S?H++HS-,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫,明確電解質強弱及電離方程式書寫方法是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力,下列物質中含有上述兩種結合力的是(  )
①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金剛石 ⑤NaCl  ⑥白磷.
A.①③⑥B.①②④C.②④⑤D.③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.工業上用菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題:
(1)含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是增大接觸面積,提高反應速率.鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O.
(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS,以除去Cu2+,反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(4)將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應的離子方程式為:□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+
(5)將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法.
①生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產生少量Cl2.檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近,若試紙變藍則證明有Cl2生成.
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO32粉末,則無Cl2產生.其原因是其它條件不變下,增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/c(Cl-)],有利于Mn2+放電(不利于Cl-放電).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關電解質的敘述正確是(  )
①凡是電解質其內部就存在陰陽離子
②強電解質的稀溶液中不存在溶質分子
③AlCl3熔融時不導電,但AlCl3是電解質;氨水能導電,但氨氣是非電解質
④強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物
⑤電解質不一定能導電,能導電的物質也不一定是電解質
⑥強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強.
A.①②B.②③⑤C.②⑤D.④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列兩個反應均可用于制取Cl2
MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O     
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列對上述兩個反應的敘述正確的是(  )
A.氧元素化合價均發生變化
B.MnO2和O2都是氧化劑
C.都是氯元素被還原
D.氧化劑和還原劑物質的量之比都是1:4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.膠體分散系與其它分散系的本質區別是(  )
A.分散質粒子大小B.是否有丁達爾現象
C.是否穩定D.分散質粒子是否帶電

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在標準狀況下,下列各物質的體積為22.4L的是(  )
A.1 mol H2OB.58.5 g NaCl
C.4 g H2D.6.02×1023個N2分子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液,試回答下列各題:
(1)下列儀器中,肯定不會用到的是AB:
A.錐形瓶      B.200mL容量瓶     C.膠頭滴管    D.100mL容量瓶   E.天平
(2)若要實施配制,除上述儀器外,還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒.
(3)容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度、容量,容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏.(4)配制完畢后,老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作,你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B:
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
(5)通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g;若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液,需用量筒量取12.5mL該濃溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.高錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如圖:

(已知錳酸鉀為墨綠色固體、高錳酸鉀為紫黑色固體)
(1)在操作①和②中,MnO2 是該反應的還原劑(“氧化劑”或“還原劑”);第①步加熱熔融時應選用的儀器是A:A.鐵坩堝   B.瓷坩堝    C.石英坩堝
(2)為提高第③步的浸出速率,可采取的措施有將熔融物粉碎、不斷攪拌、適當加熱(寫出兩項即可).
(3)第④步通人適量CO2,發生反應生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽,則發生反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
(4)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥.干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化學方程式表示);所得晶體中可能含有的可溶性雜質的化學式為K2MnO4、K2CO3
(5)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,則酸性高錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應的離子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O.

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