Question

工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發生電離，其電離方程式為

NaCl=Na⁺+Cl-

．
（2）2004年4月15日，某化工廠發生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

（用離子方程式表示）．
（3）事件過后，附近居民向記者反映當時晾在外面的衣服褪色了，其原因是

Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO具有強氧化性，可漂白，

（結合化學方程式解釋）．

Answer 1

分析：（1）氯化鈉是強電解質，在水溶液里電離出陰陽離子；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白性．

解答：解：（1）氯化鈉是強電解質，在水分子作用下完全電離出陰陽離子，所以其電離方程式為：NaCl=Na⁺+Cl^-，故答案為：NaCl=Na⁺+Cl-；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）氯氣和水反應生成次氯酸，反應方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO具有強氧化性，可漂白，所以能使濕衣服褪色，
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO具有強氧化性，可漂白．

點評：根據氯氣的化學性質來分析解答，注意次氯酸有漂白性，但氯氣沒有漂白性．