Question

【題目】A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

陽離子	Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-

分別取它們的水溶液進行實驗．結果如下：

①A溶液與C溶液反應既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于B溶液；

②A溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失；

③B溶液中加少量D溶液反應有白色沉淀生成，此沉淀不溶于鹽酸；

④C溶液與D溶液反應生白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

⑤D溶液與E溶液反應生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；

據此回答下列問題

（1）B________；C________；E________；

（2）寫出A與過量D溶液反應的離子方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】（1）B：Mg (HSO4)2，C：Na2CO3，E：FeCl3

（2）2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 8OH－ = 2AlO2－ + 3BaSO4 ↓

【解析】

試題分析：依據陰陽離子共存的分析判斷，陰離子CO32- 只能和Na+結合為Na2CO3；OH-只能和Ba2+結合為溶于水的Ba(OH)2；所以分析可知離子間 SO42-和Al3+ 結合成的物質為Al2(SO4)3；最后剩余Cl- 和HSO-4結合的陽離子Na+、Mg2+；依據反應現象可知A和C生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析離子性質判斷C為Na2CO3；B為含HSO4-，沉淀可以是Mg2+ Al3+的碳酸鹽沉淀；依據②A溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失，說明溶解的沉淀是Al(OH)3；結合離子性質和物質組成判斷A為Al2(SO4)3，D為Ba(OH)2；⑤D溶液與E溶液反應生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液，則E只能為FeCl3；則A：Al2(SO4)3、B：Mg (HSO4)2 、C：Na2CO3 D：Ba(OH)2 、E：FeCl3；

（1）B為Mg (HSO4)2 ；C為Na2CO3 ；E為FeCl3；

（2）寫出Al2(SO4)3與過量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為2Al3++3SO42－+3Ba2++8OH－=2AlO2－+3BaSO4↓。