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下列反應中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是（　　）
A、二氧化硫通入氯水溶液中B、氯氣通入氫氧化鈉溶液中C、氯氣通入氯化亞鐵溶液中D、氨氣通入水中
分析：氣體只作氧化劑時，在反應中氣體含有的某元素的化合價應降低，以此來解答．
解答：解：A．反應生成硫酸和鹽酸，二氧化硫中S元素的化合價升高，氣體作還原劑，故A不選；
B．反應生成鹽酸和次氯酸，氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則既作氧化劑又作還原劑，故B不選；
C．反應生成氯化鐵，氯氣中Cl元素的化合價降低，則氯氣只作氧化劑，故C選；
D．反應生成一水合氨，氨氣中各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氯氣、二氧化硫、氨氣的性質及氧化還原反應，明確發生的化學反應及元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學（上） 題型：013

下列反應中，通入氣體或加入的固體物質只作還原劑的是

[　　]

A．氟氣通入水中
B．漂白粉加入稀鹽酸中
C．氯氣通入水中
D．氯氣通入NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，可以加快反應速率的是：(     )

A.鈉與水反應時,增加水的量

B.鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體

C.用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常溫下與鋁反應

D.合成氨反應,恒容通入氦氣

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年安徽宿松縣復興中學高一下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，可以加快反應速率的是：(     )

A. 鈉與水反應時,增加水的量

B. 鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體

C. 用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常溫下與鋁反應

D. 合成氨反應,恒容通入氦氣

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代。目前大規模產氫方式仍是化學制氫。
I．催化重整制氫。以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：
CH3OH(l)=2H2(g)+CO(g) △H1=+128 kJ./mol；
CH3OH(l) +H2O(l)=3H2(g) +CO2(g) △H2=a kJ/mol；
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286 kJ/mol。
為求得△H2，還要知道____ 的燃燒熱，若其燃燒熱為△H3= -283 kJ/mol，則 △H2=____。
Ⅱ金屬置換制氫
(1)研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性。 當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣。使用鋁與水反應制氫氣比使用其他活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：
①價廉，成本較低； ②____________________。
(2)利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環。根據高中所學的知識合理測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸氣反應的化學方程式_______________________
Ⅲ太陽能制氫利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關催化劑的說法止確的是________
A使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B使剛高效催化劑后常溫下水可以自發分解
C硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率，同時使化學平衡常數增大
Ⅵ配位氫化物制氫在硼氫化鈉(NaBH4)水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣。
請寫出此水解反應的化學方程式____________________。
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH2)放入研磨設備中，通入缸氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0.5-4h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氳氣或氫氣并保持壓強100~500kPa的目的是_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中，通入氣體或加入的固體物質只作還原劑的是


  1. A.
    氟氣通入水中
  2. B.
    漂白粉加入稀鹽酸中
  3. C.
    氯氣通入水中
  4. D.
    氯氣通入NaOH溶液中

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