Question

鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g質量分數為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是（　　）

• A、Na₂O₂和Na₂O
• B、Na₂O
• C、Na₂O₂
• D、無法確定

Answer 1

分析：由于不知道產物是 Na₂O還是Na₂O₂，或者二者都有，因此設定一個化學式Na₂O_X，算出摩爾質量，與兩種氧化物的對比即可判斷．

解答：解：n（鹽酸）=

100g×0.73%

36.5g/mol

=0.02mol，
溶液恰好能被100g質量分數為0.73%的鹽酸溶液中和，
則   Na₂O_X ～2NaOH～2HCl    
   0.01mol        0.02mol
則Na₂O_X平均摩爾質量M=

0.70g

0.01mol

=70g/mol，介于Na₂O（62g/mol）和Na₂O₂（78g/mOl）之間，因此，一定條件下鈉與氧氣反應的生成物是Na₂O 和Na₂O₂，
故選A．

點評：本題主要考查的鈉與氧氣反應產物的判斷，若用極限法計算，計算比較繁瑣，而用平均摩爾質量來求，則比較簡單．