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【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是（ ）

A. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C. CuSO4+ BaOH=CuOH↓+BaSO4D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【答案】C

【解析】

A. 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式書寫完全正確，A項正確；

B. 二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學方程式書寫完全正確，B項正確；

C. 鋇元素顯+2價，氫氧根顯1價，氫氧化鋇的化學式為Ba(OH)2，硫酸銅與氫氧化鋇發生復分解反應生成的硫酸鋇與氫氧化銅均為沉淀，正確的化學方程式為：CuSO4＋Ba(OH)2=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C項錯誤；

D. 一氧化碳具有還原性，在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式書寫完全正確，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：

元素編號

a

b

c

d

e

f

g

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合價或最低化合價

+1

﹣2

+3

﹣2

+3

+1

+1

下列推斷不正確的是（　　）

A. 氫化物穩定性的強弱：b＞dB. 金屬性的強弱：f＜g

C. 元素e的氧化物只能與酸反應D. 元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖．下列說法正確的是

A. 該反應△H＞0 B. SO2轉化率：a＞b＞c

C. 化學反應速率：c＞b＞a D. 平衡常數K：b＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。

反應物

起始溫度/℃

終了溫度/℃

中和熱/ kJ·mol－1

硫酸

堿溶液

①0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NaOH溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH1

②0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH2

（1）實驗①中堿液過量的目的是____________________。

（2）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據是______________________。

（3）若實驗測得①中終了溫度為31.8 ℃，則該反應的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1)。

（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發，則測得中和反應過程中放出的熱量Q________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中=1012

B. 點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

C. 點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

D. 點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，選用如圖所示裝置(內含物質)進行實驗。

（1）如按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是_______(填字母）

（2）若實驗檢驗出有CO2生成，則裝置乙、丙中的現象分別為裝置乙中______，裝置丙中________。

（3）裝置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。

（4）寫出裝置甲中所發生反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取部分物質的過程如下圖所示

下列有關說法錯誤的是

A. 過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作

B. 由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應

C. 工業上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質

D. 反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A. 濃度均為0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小

B. 室溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后，測得其pH＜5

C. 在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成

D. 增大壓強更利于合成氨反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應, 2 分鐘后達到平衡狀態, 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了 1/10, 求:

(1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質的量比為多少______？

(2) N2 的轉化率為多少 _____？

(3) 該溫度下的平衡常數為多少_____ ？

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