Question

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：

NaCN+HNO₂HCN+NaNO₂    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO₂+HFHNO₂+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K（HF）=7.2×10^-4                      B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論              D．K（HCN）<K(HNO₂)<K(HF)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)較強(qiáng)的酸制備較弱的酸的原理可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HF＞HNO₂＞HCN。因此亞硝酸的電離常數(shù)應(yīng)該是4.6×10^-4，選項(xiàng)B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。

考點(diǎn)：考查酸性強(qiáng)弱的有關(guān)判斷以及電離常數(shù)的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)之一，該題的解題關(guān)鍵是掌握好“較強(qiáng)的酸制備較弱的酸的原理”，然后靈活運(yùn)用即可。