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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?西安模擬）[化學一選修物質結構與性質]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a、b能形成兩種在常溫下呈液態的化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1．根據以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是

Na⁺

（填離子符號）．
（2）實驗室在測定C的氣態氫化物的相對分子質量時，發現實際測定值比理論值大出許多，其原因是

由于HF中含有氫鍵相結合的聚合氟化氫分子（HF）n

．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC₆^x-（用

示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學式是

Na₃AlF₆

．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能/kJ?mol^-1	Ⅰ₁	717	759
	Ⅱ₂	1509	1561
	Ⅲ₃	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素價電子層的電子排布式為

3d⁵4s²

，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難．對此的解釋是

由Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能級由較穩定的3d⁵半充滿狀態轉為不穩定的3d⁴狀態需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時，3d能級由不穩定的3d⁶到穩定的3d⁵半充滿狀態，需要的能量相對要少

；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是

具有弧對電子

．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是

sp

；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質分子的路易斯結構式

N≡N

．

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科目：高中化學 來源：三點一測叢書　高中化學　必修2　(江蘇版課標本) 江蘇版課標本 題型：013

下列晶體中，含有陽離子而不含陰離的子是
[　　]
A．	分子晶體
B．	原子晶體
C．	離子晶體
D．	金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是

A．在單質的晶體中一定不存在離子鍵

B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵

C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

D．金屬在常溫下都以晶體形式存在

【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，所以在單質的晶體中一定不存在離子鍵，A正確。分子晶體可能含有化學鍵，例如干冰等，B不正確。在金屬晶體中只有金屬陽離子，而沒有陰離子，C不正確。常溫下，有些金屬是液態的，例如水銀，D不正確。大選A。

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在單質的晶體中一定不存在離子鍵

B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵

C．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

D．金屬在常溫下都以晶體形式存在

【解析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，所以在單質的晶體中一定不存在離子鍵，A正確。分子晶體可能含有化學鍵，例如干冰等，B不正確。在金屬晶體中只有金屬陽離子，而沒有陰離子，C不正確。常溫下，有些金屬是液態的，例如水銀，D不正確。大選A。

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下列晶體中，含有陽離子而不含陰離的子是