Question

15．含MgCl₂、KCl、Na₂SO₄三種溶質的混合液中，已知其中Cl^-為1.5mol，K⁺為1.0mol，Na⁺為0.5mol，Mg²⁺為0.5mol，則SO₄^2-的物質的量為（　　）

• A． 0.15 mol
• B． 0.25 mol
• C． 0.5 mol
• D． 1 mol

Answer 1

分析 溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+n（Na⁺）+2n（Mg²⁺），據此計算．

解答 解：溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+n（Na⁺）+2n（Mg²⁺），
即：1.5mol+2n（SO₄^2-）=1.0mol+0.5mol+2×0.5mol，
解得n（SO₄^2-）=0.5mol
故選C．

點評 本題考查物質的量有關計算，難度不大，電解質混合溶液中常利用電荷守恒計算離子物質的量及離子物質的量濃度