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下圖中A~J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質，A元素的陽離子為第三周期半徑最小的離子。反應過程中生成的水及其他產物已略去，請回答以下問題：

（1）B________， F_______，H_______。（填化學式）

（2）寫出A與B反應的化學方程式：_______________________________。

（3）寫出H在空氣中轉化成I的反應的化學方程式：_________________。

（4）5.4 g A的單質與100 mL 3 mol/L HCl溶液反應，可生成標況下的氣體_________L。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省蘇州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列反應的化學方程式。

（1）電解飽和食鹽水：____________。

（2）氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞：____________。

（3）實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫：____________。

（4）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：____________。

（5）氨在催化劑的作用下與氧氣發生反應，生成一氧化氮____________。

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二第二次（3月）學業水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

紫水晶在西方國家代表著“愛的守護石”，其主要成分SiO2屬于

A. 堿性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 堿 D. 鹽

科目：高中化學 來源：2017屆江西省新余市高三下學期第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：。

②反應II的離子方程式為。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為它能凈水的原因是。

④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調整時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是：。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉（填“大”或“小”）。

濕法	強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物

（3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩定，放電時間長等優點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質，用惰性電極設計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式：。

科目：高中化學 來源：2017屆江西省新余市高三下學期第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結論正確的是（）

	操作	現象	結論
A	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫紅色	原溶液中有I-
B	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO42-
C	向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液	先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有紅褐色沉淀生成	在相同的溫度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中一定無NH4+