Question

【題目】下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（ ）

A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質的量濃度大�。�③＞②＞①

B．濃度均為0.1mol/L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：①＞②＞③

C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．等濃度時，鹽水解的堿性小于堿電離，而且多元弱酸的鹽水解程度，正鹽＞酸式鹽，所以溶液pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質的量濃度大小：③＞②＞①，正確；B．濃度均為0.1mol/L的①(NH4)2CO3溶液中CO32-水解促進NH4+水解，使c(NH4+)減��；②(NH4)2SO4只有NH4+水解；③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+抑制NH4+水解，使c(NH4+)增大，c(NH4+)的大小順序為： ③＞②＞①，錯誤；C．NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+水解，使溶液顯酸性，在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，電離產生H+，使溶液顯酸性，會抑制NH4+水解，正確。D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，由于c(CH3COO-)增大，對其水解平衡起抑制作用，正確。