光氣(COCl2)在塑料等工業中有許多用途，COCl2的分解反應為：COCl2(g) 
Cl2(g) + CO(g) △H =" +" 108 KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如大圖（每次僅改變一個條件）：
①比較第2 min 反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2) T(8)
②比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率
[分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小
③比較第14min時，使平衡移動采取措施可以是
④比較第8 min和第16min時，平衡常數K值(分別用K8,K16表示)大小關系是
⑤COCl2在達平衡時的轉化率中最大的是第 min（范圍）
⑥計算出第4min之后再達平衡的混合氣體中,平均相對分子質量最大數值是 
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為 Mno2+4Hcl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為__________；
(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________；
(4)COCl2的分解反應為COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)：
①計算反應在第8 min時的平衡常數K = __________
②比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；
③若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = ______mol/L；
④比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以
(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；
⑤比較反應物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應速率的大小：
(5－6) >(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：
(1)化學平衡常數表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數K＝________；
(2)比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________；10～12 min內CO的平均反應速率為v(CO)＝________；
(4)比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省贛州市高三上學期期末聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
（1）氯氣工業上來源于氯堿工業，氯堿工業的化學方程式為
（2）工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為：_____ _____；
（3）COCl2的分解反應為COCl2(g)
Cl2(g) + CO(g) △H
= +108 kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)：
①計算反應在第8 min時的平衡常數K = __________(保留小數點后兩位數字)
②比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“<”、 “>”或“=”)；
③若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = ______mol/L；
④比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以V(2—3)、 V(5—6)、 V(l2－13)表示]的大小____________；
⑤反應物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應速率的大小為：V(5－6) > V(15－16)，原因是__ _____________。
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科目：高中化學 來源：2014屆河南安陽一中高二月考（奧數班）化學試卷（解析版） 題型：填空題
光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
COCl2的分解反應為COCl2(g) 
Cl2(g) + CO(g) △H = + 108 KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14
min的COCl2濃度變化曲線未畫出)：
(1) 計算反應在第8 min 時的平衡常數K = ；
(2) 比較第2 min 反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；
(3) 若12 min 時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = mol·l-1；
(4) 比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小 ；
(5)比較反應物COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率的大小v(5～6) v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是 。
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