Question

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A⁺比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A₂C型離子化合物．E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________．

(2)C的氫化物分子是________(填“極性”或“非極性”)分子．

(3)化合物BD₃的分子空間構型是________．

(4)E元素原子的核外電子排布式是________；E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據此可判斷E(CO)₅的晶體類型為________；E(CO)₅中的配體CO與N₂、CN^－等互為等電子體，寫出CO分子的結構式________．

(5)金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Na＜S＜P＜Cl(1分) 　　(2)極性(1分) 　　(3)三角錐形(2分) 　　(4)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2分)　分子晶體(2分)　CO(2分) 　　(5)1∶2(2分)